化学高考考点第1篇第一片：电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。析疑：⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，下面是小编为大家整理的化学高考考点20篇,供大家参考。
化学高考考点 第1篇
第一片：电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。析疑：
⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，
⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，
⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，
⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，
⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，
⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
附：物质的导电性
⑴导电原因是带电粒子的定向移动，
⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，
⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，
⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。析疑：
⑴二者的区分标准是电离程度，
⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，
⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，
⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)
⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
电离度：弱电解质水溶液中，达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值。
析疑：
⑴电离的条件是溶于水或加热，不是外加电源，
⑵电离结果是生成自由移动的离子(可能是原来没有离子的共价化合物，也有可能是有离子不能自由移动的离子化合物)，
⑶电离平衡只有弱电解质，
⑷电离方程式的书写注意事项，
⑸电离平衡遵循平衡移动原理
化学高考考点 第2篇
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
化学高考考点 第3篇
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
化学高考考点 第4篇
(一)氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
化学高考考点 第5篇
烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
苯及苯的同系物：与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50——60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70——80℃水浴;共热
卤代烃水解：NaOH的水溶液; 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
酯化反应：浓硫酸共热 酯类的水解：无机酸或碱催化;酚与浓溴水或浓硝酸
油酯皂化反应 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
化学高考考点 第6篇
1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);
(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8) 元素周期律的发现，
(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13) 镭的发现人——居里夫人。
(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶俗名(无机部分)
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
化学高考考点 第7篇
(一)纯净物：
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
化学高考考点 第8篇
(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1——C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1——C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
化学高考考点 第9篇
常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质：Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
化学高考考点 第10篇
一、实验操作方法
1、如何检验某离子已经沉淀完全?
答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全。
2、过滤后如何洗涤沉淀?
答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。
3、如何检验沉淀是否洗涤干净?
以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，
答：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检验OH-或Fe3+。
4、过滤实验中要用的玻璃仪器有哪些?
答：漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、配制一定物质的量浓度的实验中要用的仪器有哪些?
答：(1)若是用固体溶质来配制溶液：托盘天平、药匙、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)若是用浓溶液来配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
6、配制一定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作?
答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平。
7、在萃取和分液实验中
(1)用要到的玻璃仪器有哪些?
(2)分液的操作方法是怎样的?
答：(1)分液漏斗、烧杯。
(2)萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后，打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口上的小孔重合，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿着烧杯内壁流到烧杯中，及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8、怎样检验某未知溶液中含有SO42-?
答：取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若无明显现象，则滴加少许BaCl2溶液(若有沉淀则静置后取上层清液滴加)，若有白色沉淀生成则证明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则不含SO42-。
9、怎样检验某未知溶液中含有NH4+?
答：取少许待测液置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，否则不含有NH4+。
10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?
答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。
11、怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO(不含Fe和Fe3O4)?
答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不含铁，将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4;在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+，则证明原黑色固体为FeO。
注意：溶解固体不能用盐酸。
12、怎样检验CO气体?
答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
13、怎样除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3?
答：先用氯气或H2O2溶液将Fe2+ 氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质调整溶液的pH，促进Fe3+水解，使Fe3+完全沉淀，过滤。
14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物?
答：(1)若溶质为加热易分解(NH4HCO3)或易水解(FeCl3)或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。
(2)若溶质为加热不易分解也不水解的盐(如NaCl)可用蒸发结晶法。
15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物?
答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水、品红溶液、澄清石灰水。各试剂的作用分别是：检验水，检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。
16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的?
答：实验流程是：制备氯气→除氯化氢气体→除水蒸气→与铝粉或铁粉反应→防水装置→尾气吸收装置。各装置所用的试剂分别是：二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，NaOH溶液。
17、怎样引发铝热反应?
答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
二、几个易错的知识点
1、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
2、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变色再褪色。
3、最外层电子数为3~7的都是主族元素。因为过渡元素的原子结构中最外层电子数只能是1或2，0族元素的原子结构中最外层电子数只能是2或8。
4、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。
5、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶。计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。
6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。
7、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。
8、金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如Mn2O7、Al2O3、Na2O2);非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成盐氧化物)。
9、银制品在空气中变黑的原因：是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。
10、分别向试管中加入：
①等体积含1molH2SO4的稀硫酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
②等体积含2molHCl的稀盐酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
化学高考考点 第11篇
化学史
(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);
(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8) 元素周期律的发现，
(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13) 镭的发现人——居里夫人。
(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶
化学高考考点 第12篇
1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】
6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】
8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】
15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】
20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】
化学高考考点 第13篇
概念：
分散质直径在1至100nm的分散系。(注意：不是半径;不一定是液态)
鉴别：丁达尔现象(和溶液的鉴别，不能用于和浊液)
分离：溶液、胶体和浊液的分离是过滤;溶液和胶体的分离是渗析(用品：半透膜)
性质：
⑴具有丁达尔现象(胶粒较大，对光有散射作用→浊液也有)
⑵布朗运动(胶粒不停的作无规则的运动→胶体稳定存在的原因之一)
⑶电泳现象[胶粒具有较大的表面积吸附带电粒子而带电荷(注意：是胶粒带电荷，不是胶体带电荷)→胶体稳定存在的根本原因，在电场作用下，定向移动]
⑷聚沉→当受热、遇相反电荷胶粒或加入电解质等时，胶粒结合成更大颗粒，而沉降下来。
制备：通常只需要掌握氢氧化铁胶体的制备。
⑴操作：将氯化铁饱和溶液，滴加到沸水中，继续加热至红褐色。
⑵方程式：
⑶注意：①H2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，③Fe(OH)3后面注明“胶体”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤ 反应条件是“△”。
应用：
⑴分散系的鉴别，⑵血液透析，⑶静电除尘，⑷明矾、铁盐净水，⑸三角洲的形成，⑹盐卤点豆腐等等。
化学高考考点 第14篇
一、掌握必要知识点
落实化学每个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。
高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考化学常见的考点：
1)阿伏加德罗常数;
2)氧化还原反应;
3)离子反应、离子方程式;
4)溶液、离子浓度及其转变;
5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子;
6)化学键、晶体类型及性质、特点;
7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;
8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;
10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);
11)离子共存;
12)溶液的pH及其计算;
13)电化学：原电池、电解池;
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;
15)有机物燃烧规律;
16)十大反应类型——有机合成;
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;
18)实验仪器的洗涤;
19)实验装置(仪器组装)、基本操作;
20)药品的存放;
21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;
22)化学计算——注意单位和解题规范;
23)混合物的计算;
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;
25)信息、新情景题的模仿思想。
二、培养实验能力
重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
三、学会处理信息题
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;
2)给出某些实验现象、数据、图表等;
3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等;
4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
化学高考考点 第15篇
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化学高考考点 第16篇
大小关系
1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。
2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取液体时，就应该使用10mL量筒。
3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。
4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。
5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。
长短关系
1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。
2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。
快慢关系
1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。
3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。
4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。
多少关系
1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。
2、实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。
3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。
内外关系
1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。
2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。
直接和间接的关系
1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。
2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。
化学高考考点 第17篇
分子 离子
一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-
四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+
分子 离子
一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?
二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2
四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核18电子的 N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
化学高考考点 第18篇
、以物质的量为中心的物理量关系
物质的量n(mol)=N/N(A)
物质的量n(mol)=m/M
标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
胶体：
定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
胶体提纯：渗析
化学高考考点 第19篇
(1)根据课本挖掘知识，总结规律。
(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
(3)注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
1)先看问题后看正文;
2)针对问题，全力寻找突破口;
3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;
4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
四、总结对策
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习;
2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑;
3)控制讲，加强练;
4)将主干知识组成专题;
5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导。
化学高考考点 第20篇
溶液
①了解溶液的含义。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
⑥了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。